將鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的過量的硫酸溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均相等，則三種金屬的質(zhì)量關(guān)系為

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相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸和磷酸分別跟相同物質(zhì)的量濃度相同體積的氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)且均生成正鹽，則消耗這三種酸溶液的體積之比為

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同溫、同壓下，氣體氣體，反應(yīng)前后總體積不變，則x和y的值分別為

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某金屬氯化物的溶液20mL，濃度為0.05mol/L，跟20mL0.15mol/L溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物的化學(xué)式為

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A．XCl

B．

C．

D．

20mL3mol/L的NaOH溶液，恰與20.7mL硫酸溶液(密度為1.09g/)完全中和，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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中和20mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要0.25mol/L的硫酸溶液的體積是

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0.62g恰好跟20mL鹽酸完全反應(yīng)，該鹽酸的濃度為

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為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀()形式存在，已知在溶液中發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在．可供選用的物質(zhì)有：①自來水、②藍(lán)色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是

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某混合氣體可能含有、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，再通過足量固體，氣體體積減少，最后通過熱銅網(wǎng)，充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，則混合氣內(nèi)

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A．一定沒有，CO或HCl中至少有一種

B．一定有，沒有HCl和CO

C．一定有，CO或HCl中至少有一種

D．一定有、HCl，一定沒有CO

為了使溶液中的逐一形成沉淀而分離，選擇的試劑和加入的順序都正確的是

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A．

B．

C．

D．