在一定條件下，氯氣與氯化銨發(fā)生下列反應：xCl₂＋yNH₄Cl＝y(tǒng)NCl_x＋(x＋y)HCl，當消耗6.72L(標準狀況下)的氯氣時，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為

[　　]

由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

[　　]

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判斷下列反應不能發(fā)生的是

[　　]

A．2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝＋4H⁺＋2Fe²⁺

B．I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．H₂O₂＋2H⁺＋＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

若將含HCl 0.2mol的稀鹽酸緩緩滴入含0.14mol Na₂CO₃的Na₂CO₃溶液，充分振蕩，則混合溶液中各物質(zhì)的量是

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A．0.2mol NaCl、0.08mol NaHCO₃

B．0.04mol Na₂CO₃、0.2mol NaCl

C．0.06mol NaCl、0.08mol NaHCO₃

D．0.06mol HCl、0.04mol NaCl、1.4mol NaHCO₃

(1)某氧化還原反應離子方程式的已知部分為，試根據(jù)反應式和下表提供的材料回答下列問題

若對應于上述離子方程式的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10，則反應物、生成物的組序號是

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A．②④　　　　　　B．只有②

C．只有④　　　　　D．只有③

(2)下列敘述中，正確的是

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A．表中(1)組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl₃

B．氧化性比較：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

C．還原性比較：H₂O₂＞Mn²⁺＞Cl^－

D．上述離子方程式配平后，H⁺的系數(shù)應為6

某金屬的硝酸鹽受熱分解，生成的O₂和NO₂的質(zhì)量之比為2∶23，則在加熱分解過程中，該金屬元素的化合價

[　　]

A．不變　　　B．升高　　　C．降低　　　D．無法確定

有關(guān)材料用途的說法中不正確的是

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A．氧化鋁陶瓷可用做高壓鈉燈的燈管

B．氮化硅陶瓷可用做陶瓷發(fā)動機材料

C．光導纖維可用做遙測遙控、照明等

D．氧化鋁陶瓷可用作半導體材料

13.5g CuCl₂樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當與足量AgNO₃溶液充分反應后，得到沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是

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某H₂SO₄，F(xiàn)eSO₄，F(xiàn)e₂(SO₄)₃混合溶液100mL，已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子總濃度為6mol·L^－1，此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為(已知2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺)

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某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)，取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，得29.7g沉淀．由此可知，樣品中所含雜質(zhì)正確的結(jié)論為

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A．一定無碳酸鈉，可能有氯化鐵

B．可能有碳酸鈉和氯化鈉

C．一定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．一定有氯化鈉