用石墨作電極電解2 mol·L^－1　NaCl和1 mol·L^－1　MgSO₄混合溶液時，下列曲線合理的是

含有a mol　FeBr₂的溶液中，通入x mol　Cl₂．下列各項為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

x＝0.4a，2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

x＝0.6a，2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－

x＝a，2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝Br₂＋2Fe³⁺＋4Cl^－

x＝1.5a，2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋2Fe³⁺＋6Cl^－

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₁＞t₂)：

下列說法正確的是

反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1

反應(yīng)在t₁ min時沒有達平衡，t₂ min時達到平衡

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol　H₂O(g)，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列說法正確的是

①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②第ⅠA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質(zhì)子

③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液

⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO＋H₂OH₃O⁺＋CO

⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

全部

④⑤

②③④⑦

②④⑦

下列離子方程式正確的是

在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂NH＋HCO

向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是

原子半徑：D＞E＞C＞B＞A

熱穩(wěn)定性：EA₄＞A₂C

單質(zhì)D可用海水作原料獲得

化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其分成兩等份．向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(假設(shè)硝酸僅被還原為NO氣體，下同)．向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是

原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.4 mol

第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

原混合溶液中H₂SO₄的濃度為5 mol·L^－1

用稀硫酸，氫氧化鈉，鋁為原料制取Al(OH)₃ 可通過不同的途徑

要制得等量的Al(OH)₃，三種不同的途徑分別消耗硫酸的比值為

12∶4∶3

3∶2∶1

9∶8∶6

8∶4∶3

常溫下，下列四種溶液：

①1 mol·L^－1的鹽酸

②0.1 mol·L^－1的鹽酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液

④0.001 mol·L^－1的NaOH溶液．

四種溶液中，由水電離生成的c(H⁺)之比為

1∶10∶100∶1000

0∶1∶12∶11

14∶13∶12∶11

14∶13∶2∶1

銅的冶煉過程大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；

2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；

④電解精煉銅

下列說法正確的是

上述過程中，由1 mol　CuFeS₂制取1 mol　Cu時共消耗2 mol　O₂

在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量一定為32 g

冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸