700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

已知表中t₁＞t₂，下列說法不正確的是

反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為

保持其他條件不變，起始時間容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到達平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol

保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol　H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

溫度升至800℃時，若上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

鐵為陽極、以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol　Fe(OH)₃沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

圖甲裝置進行實驗，若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述正確的是：

F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

E表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

如圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅．一段時間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則B池中E極質(zhì)量的變化是

質(zhì)量增加6.4 g

質(zhì)量增加12.8 g

質(zhì)量減少6.4 g

質(zhì)量減少12.8 g

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)＝2∶1，則下列表述正確的是

在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)＝2∶1

在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后：

溶液的pH增大

Na⁺和CO₃^2－的濃度減小

溶液的濃度增大

溶液的濃度不變，有晶體析出

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的300 mL　0.2 mol/L　NaCl溶液和200 mL　0.15 mol/L的AgNO₃溶液，當產(chǎn)生0.56 L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為(設(shè)混合后總體積為500 mL)

5.6

7

12.6

13.3

以Pt為電極，電高考資源網(wǎng)版權(quán)所有解含有0.10 mol　Cu²⁺和0.10 mol　M³⁺的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是

M³⁺＞Cu²⁺＞H⁺

Cu²⁺＞H⁺＞M³⁺

M³⁺＞H⁺＞Cu²⁺

條件不足，難以確定

下列是愛迪生電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂，消耗0.54 g　H₂O時，電解0.01 mol　CuSO₄和0.01 mol　NaCl混合溶液100 mL，兩極產(chǎn)生氣體標況下總體積是

0.168 L

0.224 L

0.336 L

0.672 L

三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是

可用鐵作陽極材料

電解過程中陽極附近溶液的pH升高

陽極反應(yīng)方程式為：4OH^――4e^－＝2H₂O＋O₂↑

1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol電子．