將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c₁ mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c₂ mol/L．則c₁和c₂的關(guān)系為

c₁＝c₂

c₁＞c₂

2c₁＜c₂

2c₁＝c₂

實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，則其溶質(zhì)可能是

KCl　Na₂SO₄

KCl　Na₂SO₄　NaCl

NaCl　K₂SO₄

KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

實驗室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

950 mL　111.2 g

500 mL　117.0 g

任意規(guī)格　111.2 g

1000 mL　117.0 g

2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

取KMnO₄樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

溶解攪拌時有液體飛濺

定容時俯視容量瓶刻度線

搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

用98％的濃硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，正確的是：①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100 mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50 mL燒杯　⑥10 mL量筒�、�100 mL量筒

⑦③⑤①②

⑥⑤③①②

④⑤③②①

⑥⑤①③②

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol　NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為

下列說法中錯誤的是

從1 L　1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L^－1

制成0.5 L　10 mol·L^－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)

0.5 L　2 mol·L^－1　BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－總數(shù)為3×6.02×10²³

10 g　98％硫酸(密度為1.84 g·cm^－3)與10 mL　18.4 mol·L^－1硫酸的濃度是不同的

要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol·L^－1　NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是

稱取8 g　NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

稱取8 g　NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

稱取8 g　NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

用100 mL量筒量取40 mL　5 mol·L^－1　NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是

950 mL，111.2 g

500 mL，117 g

1000 mL，117 g

任意規(guī)格，111.2 g

某10％　NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL　20％的溶液，則該20％　NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

6.25 mol/L

12.5 mol/L

7 mol/L

7.5 mol/L