下列離子方程式正確的是

二氧化氮溶于水：3NO₂＋H₂O＝2H⁺＋2NO＋NO

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL　1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

濃度為0.5 mol·L^－1某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

1

2

3

4

將34.2 g　C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中．關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是

該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％

該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度

該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度

一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14％的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8％，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

2.2 mol·L^－1

4 mol·L^－1

5 mol·L^－1

6.25 mol·L^－1

0 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmol·L^－1，則加入水的體積為

小于50 mL

等于50 mL

大于50 mL

等于50/ρmL

下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是

將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

將10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸與990 g水混合

將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y2Q＋R中，當(dāng)1.6 g　X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g　R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

46∶9

32∶9

23∶9

16∶9

將15 mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL　0.5 mol·L^－1　MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中的n值是

4

3

2

1

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

1 mol　Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol·L^－1

鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.5 mol/L

1 mol/L

2 mol/L

2.5 mol/L