下列說(shuō)法正確的是

熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)＋6O₂6CO₂＋6H₂O

CH₃COOH＋KOHCH₃COOK＋H₂O

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

下列說(shuō)法正確的是

熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

一定有化學(xué)鍵的變化

一定會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化

一定伴隨著能量的變化

下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃H₂SO₄稀釋

④固體NaOH溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃燒

⑥弱酸電離

②③④⑤

②③④

②⑤

①③⑤

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a則該電解質(zhì)可能是

NaOH

H₂SO₄

AgNO₃

Na₂SO₄

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同．則與此有關(guān)的下列說(shuō)法中不正確的是

氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a∶b

同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b∶a

質(zhì)量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為a∶b

相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a∶b

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說(shuō)法正確的是

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏低的原因可能是

俯視溶液的凹液面正好跟刻度相平

在容量瓶中加水至刻度線與凹面相切

所用NaOH已變質(zhì)和潮解

洗滌盛NaOH用的燒杯的沖洗液未倒入容量瓶中

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

2.24 L　CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

0.1 L　3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH數(shù)目一定小于0.3×6.02×10²³

5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

4.5 g　SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³