把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL　2 mol０１０４L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

10℃　20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

20℃　30 mL　2 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

10℃　10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

用純凈的CaCO₃與稀HCl反應(yīng)制CO₂，實(shí)驗(yàn)過程記錄如下圖所示．根據(jù)分析、判斷，正確的是

OE段表示反應(yīng)速率最快

EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO₂最多

FG段表示收集的CO₂最多

OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

一定量的鹽酸跟過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H₂的總量，可以向鹽酸中加入適量的

固體NaOH

H₂O

CuSO₄(s)

CH₃COONa固體

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

以鐵為陽極、銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2 mol　Fe(OH)₃沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為

2 mol

3 mol

4 mol

5 mol

用惰性電極電解V L某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間后，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可以忽略不計(jì))．析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為

2×10^－5×

1×10^－5×

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL　0.3 mol·L^－1　NaCl的溶液和300 mL　0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)

1.4

5.6

7

12.6

把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是

H₂

Ag

Cl₂

O₂

在25℃時(shí)將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的Na₂SO₄飽和溶液中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有w g　Na₂SO₄·10H₂O晶體析出．若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100％

×100％

×100％

×100％

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是

①通入CH₄的電極為正極

②正極的電極反應(yīng)式是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄＋2O₂－4e^－CO₂＋2H₂O

④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O

⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)

⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

①③⑤

②④⑥

④⑤⑥

①②③