當(dāng)金屬鉀和另一堿金屬等物質(zhì)的量組成的合金3.1g跟水完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，則合金中的另一種金屬是　　　

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A．Na　　　B．Li　　　C．Rb　　　D．Cs

有銣和另一種堿金屬的合金6.0g，與足量的水反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氣體為2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則另一種堿金屬是　　　

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A．鈉　　　B．鉀　　　C．鋰　　　D．銫

將W g樣樣品溶于 mL0.1mol/L 溶液中，再加入 mL 0.1mol/L 溶液恰好呈中性．若X為樣品的純度，則X為

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鉀鈉合金6.2g，溶于足量水中，生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．原合金中的鈉、鉀的物質(zhì)的量之比為

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A．1∶2　　　B．2∶1　　　C．4∶3　　　D．1∶1

有兩種化學(xué)式為H_nRO_m和H_n'RO_m'的酸．取同體積的兩種酸溶液，分別和等量的NaOH溶液恰好完全中和，則兩種酸物質(zhì)的量濃度之比為　　　

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A．n∶n'　　　B．n'∶n　　　C．n∶1　　　D．n'∶1

兩種金屬組成的混合物3g，投入水中，得1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，不可能構(gòu)成此混合物的金屬是　　　

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A．Li和Na　　　B．Rb和Ca　　　C．Na和Ca　　　D．Na和K

把11g金屬混合物加入到足量的鹽酸中生成5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 此金屬混合物的可能組成為

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A．Mg， Fe　　　　　　　　　　    B．Zn， Fe 

C．Ca， Fe　　　　　　　　　　　　 D．Mg， Ca

與足量的濃鹽酸混合加熱， 產(chǎn)生b L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))， 被氧化的鹽酸應(yīng)為

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A．a /43.5mol 　　　B．a /87mol 　　　C．36.5b /11.2g 　　　D．73b /11.2g

密度為的硫酸溶液中，逐滴滴入氯化鋇溶液，直至沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度或溶質(zhì)的質(zhì)量為分?jǐn)?shù)為

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碘化磷()是一種白色晶體．根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列關(guān)于碘化磷的描述錯(cuò)誤的是

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A．它是離子晶體，穩(wěn)定，高溫也不分解

B．它的水溶液使淀粉變藍(lán)

C．能跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出

D．該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵