用惰性電極電解某硝酸鹽的水溶液時，當陽極上產(chǎn)生V L氣體(標況下)時，在陰極上析出金屬質(zhì)量為 W g，則R的相對原子質(zhì)量為

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常用的鈕扣式電池是銀鋅電池，它分別以Zn和氧化銀為電極，放電時Zn極上的反應(yīng)是氧化銀極上反應(yīng)是

下列判斷中正確的是

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A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　B．鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負極，發(fā)生還原反應(yīng)　　　D．鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

從理論上講，不能構(gòu)成電池的是　　　

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A．鐵、碳棒與三氯化鐵溶液

B．鋅、銅與硫酸鋅溶液

C．二氧化鉛、鉛與硫酸溶液

D．鋅、碳棒放入的糊狀物中

充分加熱和的混合物，使其分解，反應(yīng)后質(zhì)量減少W g，將剩余物除去催化劑后進行熔融電解，則產(chǎn)生的氣能與鐵完全反應(yīng)的克數(shù)是

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下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

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甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，酚酞的變色范圍是8~10，石蕊的變色范圍是5~8．在下列各溶液中，加入甲基橙呈現(xiàn)黃色，加入酚酞無色，加入石蕊呈現(xiàn)紅色的是

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混合相同物質(zhì)的量濃度的200mL溶液和150mL溶液，最終所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序是

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在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

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在燒瓶A中放入0.08mol，在燒瓶B中放入含0.14mol的水溶液。向A和B分別加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體分別用1mol/L硫酸100mL完全吸收，為中和吸收液，需0.1mol/LNaOH溶液的體積比(A∶B)為

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A．4∶7　　　B．7∶2　　　C．2∶1　　　D．3∶1

將含食鹽雜質(zhì)的NaOH4g，溶于水制成1L溶液．欲中和這種溶液10mL，需某種硫酸溶液4.25mL．若該稀硫酸5.0mL，加入過量溶液，產(chǎn)生沉淀0.1165g．則所取NaOH的純度是　　　

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A．70%　　　B．75%　　　C．80%　　　D．85%