A g鋅完全溶于鹽酸，產(chǎn)生的氫氣為B mol，則鋅的相對原子質量可表示為

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列反應中，反應物中各種元素都參加氧化還原反應的是

[　　]

等體積混合下列溶液，所得混合液pH正確的是

[　　]

A．pH=12的NaOH和pH=12相混合，pH=12

B．0.01mol/L的NaOH和0.01mol/L相混合，pH=12

C．pH=1的HCl和pH=4的HCl混合，1＜pH＜2

D．pH=11的NaOH和pH=13的NaOH混合，11＜pH＜12

在標準狀況下，氫氣和氧氣的混合氣a L，引爆后冷卻至原狀況時，減少至b L，則在原混合氣體中氫氣占有

[　　]

用兩根鎳棒分別與電源的正、負極相連，并均插入溶液中，叫流強度為I，能過時間為t，結果陽極失重m g,已知每個電子帶電量為1.6×C,鎳的摩爾質量為58.69g/mol,則可推知阿伏加德羅常數(shù)為

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以下推斷錯誤的是

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A．蓄電池的電極必須浸在堿性電解液中

B．放電時電解質溶液中的陰離子向正極運動

C．放電時Fe為負極，為正極

D．充電時陰極上的電極反應式為　

用惰性電極電解某硝酸鹽的水溶液，當陽極上產(chǎn)生V L氣體(標準狀況)時，陰極上析出金屬R的質量為W g，則R的相對原子質量是

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含某二價陽離子的電解液(熔融態(tài))，用石墨作電極進行電解，當通過9843C電量時，在陰極析出2.07g金屬，該金屬的相對原子質量最接近于(1mol電子帶電96500C)　　　

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A．10　　　B．20　　　C．24　　　D．40

用Pt作電極,電解硫酸銅溶液時,能正確變化情況的是

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鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

使用該電池電解，要得到純銀10.8g，這時鉛蓄電池內消耗是

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A．0.05mol　　　B．0.1mol　　　C．0.025mol　　　D．0.2mol