A．蒸發(fā)

B．配0．1mol•L^－1的CuSO₄溶液

C．萃取分液

D．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

A．為了提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸將之酸化

B．定性檢測(cè)C₂H5X中的鹵素時(shí)，將C₂H₅X和NaOH溶液混合加熱煮沸后，加入HNO₃酸化，中和NaOH后再加入AgNO₃溶液

C．鑒定待測(cè)溶液中是否含有Fe^2＋時(shí)，用硝酸酸化

D．鑒別溶液中是否含有SO₄^2－時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化

A．進(jìn)行中和滴定時(shí)，直接向剛洗滌干凈的錐形瓶中加待測(cè)液

B．在測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量時(shí)，將在干燥器中冷卻后的坩堝放在天平右盤，并在左盤放上砝碼，同時(shí)移動(dòng)游碼使天平平衡

C．某學(xué)生要配制0．1mol•L^－1的稀H₂SO₄100mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線2cm～3cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過(guò)刻度線一點(diǎn)，將多余部分吸出，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D．物質(zhì)的量濃度為0．05mol·L^－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO₂，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的HCl溶液

A．蒸發(fā)

B．配制10％的硫酸銅溶液

C．萃取分液

D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500 mL溶液，所得溶液中Br^-和I^-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L

C．IBr跟水的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

溴化碘的分子式為IBr．它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：下列關(guān)于溴化碘的敘述中，不正確的是（  ）

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500 mL溶液，所得溶液中Br^-和I^-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol/L

C．IBr跟水的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是

[　　]

在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)�甲離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是

(說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作)

為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾、②加過(guò)量NaOH溶液、③加適量鹽酸、④加過(guò)量Na₂CO₃溶液、⑤加過(guò)量BaCl₂溶液．正確的操作順序是

[　　]