32gCu與足量稀反應(yīng)，產(chǎn)生NO，若用Al與足量稀反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積(標(biāo)況)的NO，則需Al____________________g．

一定量的氨，部分(x)用來制硝酸，剩余部分(y)，用于和所制的硝酸反應(yīng)生產(chǎn)硝酸銨．若氨氧化法制硝酸時(shí)硝酸的產(chǎn)率為90%，氨被酸吸收時(shí)的吸收率為99%，則這一定量的氨當(dāng)x∶y=_________時(shí)，制得的硝酸銨最多．

用和合成氨，然后用氨氧化法制硝酸。若生產(chǎn)2t63%的硝酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的_______

取一定量分別加熱到300℃使之完全分解，在該溫度和相同壓強(qiáng)下收集到的氣體體積之比為1∶6，則原來的物質(zhì)的量之比是_____________．

    一定量的氨，部分(X)用來制硝酸，剩余部分(Y)，用于和所制的硝酸反應(yīng)生 產(chǎn)硝酸銨。若氨氧化法制硝酸時(shí)硝酸的產(chǎn)率為90％，氨被酸吸收時(shí)的吸收率99％，則這一定量的氨如何分配(X:Y＝11∶_____時(shí))制得的硝酸銨最多。

    密度為0.93g/cm3的氨水1mL跟50mL硫酸溶液完全反應(yīng)得到正鹽, 然后加入足量BaCl2溶液, 得到沉淀1.165g, 則原氨水的濃度為______mol/L; 在1L這種氨水中溶有________L(標(biāo)況)的NH3氣; 在1體積水中, 溶解______體積(標(biāo)況)的NH3氣便達(dá)到上述濃度. (最后保留一位小數(shù))

將通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，問通入了________g．

（保留一位小數(shù)）

下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下空白

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(寫元素符號(hào)或化學(xué)式，以下同)________，金屬性最強(qiáng)的是________．

(2)第三周期中，原子半徑最小的是(稀有氣體元素除外)________，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是________，離子還原性最強(qiáng)的是________．

(3)第二、三周期中，指定元素的單質(zhì)是分子晶體的有________，熔點(diǎn)最高的是________，常溫下能和水反應(yīng)的有________．

(4)A、B、C、E四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性減弱酸性增強(qiáng)順序排列為(寫化學(xué)式)________．

(5)H、I兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性________＞________．I、J兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________＞________．

(6)B和H、D和G所形成化合物的電子式分別為_________∶________，它們是以________鍵相結(jié)合，形成的晶體類型為________晶體．

(7)F和I、F和G所形成化合物的電子式分別為________、________，它們是以________鍵相結(jié)合．

將8.4g鐵粉跟50mL鹽酸充分反應(yīng)后，有固體剩余，收集到氫氣1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)鐵共失去________mol電子，原鹽酸的濃度為________mol/L．

250mL鹽酸與足量鋅反應(yīng)，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L，原鹽酸的濃度為________mol/L．