某種ABS工程樹脂，由丙烯腈(CH₂CHCN，符號A)、1，3－丁二烯(CH₂CH－CHCH₂，符號B)和苯乙烯(C₆H₅－CHCH₂，符號S)按一定配比共聚而得．

(1)A、B和S三種單體中，碳氫比(C∶H)值最小的是________．

(2)經(jīng)元素分析可知ABS樣品的組成為C_aH_bN_c(a、b、c為正整數(shù))，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是(用含a、b、c的代數(shù)式表示)___________．

(1)鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應的化學方程式___________．

(2)鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：

①稱取樣品a g，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾．

②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾．有關(guān)的離子方程式為________

③步驟②的濾液中通過足量的CO₂氣體，可產(chǎn)生Al(OH)₃沉淀，過濾．

④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質(zhì)量為b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為________．

(3)計算機的芯片、化學實驗室的玻璃儀器都是以硅或硅的化合物為材料制成的，但盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是(寫反應的離子方程式)________；工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得的，寫出該反應的化學方程式________，若往電爐中加入12 g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標準狀況下的體積為________．

下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，欲實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的C點顯紅色，請?zhí)羁眨?/P>

(1)電源A的a為________極．電極f的電極材料是________．

(2)濾紙B上C點的電極反應式為：________，濾紙B上發(fā)生的總反應方程式為：________．

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上的電極反應式為：________

在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊，自上游至下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，在它們排出的污水中，假設每廠只含碳酸鈉、三氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處水呈乳白色；②乙處水呈紅褐色；③丙處水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清．回答：

(1)四廠污水中分別含(寫化學式)甲________，乙________，丙________，丁________．

(2)在丁廠的下游M處取的水樣中，一定含________離子．

(3)河水中魚蝦為什么不能生存？

近年來，乳酸成為研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發(fā)酵法制備．利用乳酸()為原料制成高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內(nèi)或自然環(huán)境中，都可以最終降解成為二氧化碳和水．乳酸還有許多其他用途．

(1)乳酸能與純鐵粉制備一種藥物，配平下列反應的化學方程式：

反應中________是氧化劑，________是還原劑；產(chǎn)物乳酸亞鐵可以治療的疾病是________．

(2)乳酸聚合成的纖維非常適合作手術(shù)縫合線，其原因是_______________．

(3)利用乳酸合成高分子材料，對環(huán)境有什么重要意義？試從自然界物質(zhì)循環(huán)的角度加以解釋．

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，A元素的原子在同周期中原子半徑最大．B元素的氧化物2.0 g恰好跟100 mL　0.5 mol·L^－1　H₂SO₄完全反應，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實填寫下列空白：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________．

(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________．

(3)BD₂的電子式為_____________________．

(4)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性．這一反應的化學議程式為___________________．

在25℃時，用石墨電極電解2.0 L　2.5 mol/LCuSO₄溶液．5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g　Cu生成．試回答下列問題：

(1)________極發(fā)生氧化反應(填陰，陽)，電極反應式為________．

(2)________極發(fā)生還原反應(填陰，陽)，電極反應式為________．

(3)有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積(標準狀況)是________L，溶液的pH是________．反應速率v(Cu²⁺)∶v(O₂)________

(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解5 min后兩銅片的質(zhì)量相差________g，電解液的pH________(填“變小”、“變大”或“不變”)