①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中，②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)；③反應(yīng)完后，冷卻溶液，加稀HNO₃酸化，滴加過量AgNO₃溶液得到白色沉淀；④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體cg。

回答下面問題：

（1）裝置中長玻璃管的作用是________。

（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。

（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是________，判斷的依據(jù)是________。

（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是________（列出算式）。

（5）如果在步驟②中，加HNO₃的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）________。

(  )

A. 偏大

B. 偏小

C. 不變

D. 大小不定

實(shí)驗(yàn)序號(hào)　　　　　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　  乙　　　　　　　　　　　　　　 丙

合金質(zhì)量（mg）　　　　　　　　  255　　　　　　　　　　　　    385　　　　　　　　　　　　    195

生成氣體體積（mL）　　　　   280　　　　　　　　　　　　    336　　　　　　　　　　　　    336

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________。

乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是________。要 算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得鹽酸的物質(zhì)的 量濃度為________。

（2）求合金中Mg、A1的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得 的Mg、A1的物質(zhì)的量之比為________。

（3）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg^2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積（寫計(jì)算過程）。

（3）處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞；（4）處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞。

現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶胞，如圖可推知甲晶體化學(xué)式為________，乙晶體的化學(xué)式為 ________，丙晶體中 C與D的個(gè)數(shù)比為________。

①V（Na）＞V（Mg）＝V（Al）  ②V（Na）＝V（Al）＝V（Mg）  ③V（Mg）＝V（Al）＞V（Na）  ④V（A1）＞V（Mg）＞V（Na）

若鹽酸中含HCl為1mol，將滿足上述四種情況所需x、y的量填入下表：

等量的Na、Ng、Al　　 ①　　　　　　　　　　    ②　　　　　　　　　　    ③　　　　　　　　　　    ④

物質(zhì)的量x（mol）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

質(zhì)量y（g）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）B元素的氣態(tài)氫化物的電子式為________

（2）該氫化物的晶體屬________晶體。

（3）F鹽溶液中陽離子鑒別方法是________

（4）已知D、E可化合為鹽D₂E，此鹽的水溶液顯堿性，試用離子方程式表示D₂E溶液顯堿性的原因：________

（5）寫出均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（1）請?jiān)谟覉D中完成左圖實(shí)驗(yàn)中電流對時(shí)間的變化關(guān)系圖。

（2）電解時(shí)，F極的電極反應(yīng)式為________，

電解總反應(yīng)式為________________。

（3）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：

①__________________________________

②__________________________________

③__________________________________

組　　　　　　　　　　    A　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　 D

甲　　　　　　　　　　    NaOH　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 H₂Cl　　　　　　　　　　 NaCl

乙　　　　　　　　　　    CuSO₄　　　　　　　　  CuCl₂　　　　　　　　   AgNO₃　　　　　　　　 AgNO₃

要滿足的條件是：

①工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；

②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則（1）應(yīng)選用的電解液是________組。

（2）甲槽的電解方程式為________乙槽的電解方程式為________

KOH  陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

陰極：4H^＋＋4e ^－=2H₂↑

（3）電解質(zhì)與水同時(shí)發(fā)生電解反應(yīng)的電解質(zhì)溶液有：活潑金屬的無氧酸鹽、不活潑金屬的含氧酸鹽，電解后前者溶液的pH增大，后者減小。所以本題應(yīng)是；CuSO₄總反應(yīng)式：2CuSO＋2HO2Cu＋2HSO＋O↑