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科目： 來源：高考三人行　　化學 題型：038

化學需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項目之一，它是量度水中還原性污染物的重要指標．COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時的氧化劑的量，并換算成以O2作為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L－1)．

現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol·L－1 K2Cr2O7溶液，并加入足量酸和催化劑，加熱反應2小時．在指示劑存在下用0.1000mol·L－1 Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL．

(1)已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化劑時，還原成Cr3+離子，F(xiàn)e2+離子氧化成Fe3+離子．寫出K2Cr2O7與Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反應的化學方程式．

(2)計算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量．

(3)計算該廢水水樣的COD．

(4)在鍛造、機械、印染、造紙、電鍍、蓄電池等工廠所排放的污水中，COD值特別高的是________．

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科目： 來源： 題型：038

用化學方程式表示下列各反應，注明反應所需條件．

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科目： 來源：江蘇省阜寧縣中學2011－2012學年高二下學期期中調(diào)研考試化學試題 題型：038

在20℃時食鹽的溶解度為36 g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2 L氣體(標準狀況)時，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20 g·mL－1；試計算：

(1)電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？

(2)電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)要使溶液恢復到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？

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科目： 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度l＝5.5 A通電7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積(標準狀況下)為16.8 L，沒有析出晶體．請回答：

(1)通電7.3 h后，丙容器溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(溶劑揮發(fā)忽略不計，必須寫出相關化學方程式及計算過程)

(2)乙容器中，陰極得到銀的質(zhì)量為________．

(3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(設電解后溶液的體積不變)．電解后溶液的pH是多少？(已知1 mol電子所帶的電量為96500 C)(必須寫出相關化學方程式及計算過程)

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科目： 來源：山東省莘縣實驗高中2011－2012學年高二下學期第一次月考化學試題 題型：038

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242．取1.21 g該晶體溶于水，配成100 mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出．經(jīng)稱量陰極增重0.32 g．求：

(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y．

(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)．

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科目： 來源：山西省太原五中2011－2012學年高二上學期期末檢測化學理科試題 題型：038

在25℃時，用石墨電極電解2.0 L　2.5 mol/L　CuSO4溶液．5 min后，在一個石墨電極上有6.4 g　Cu生成．試回答：

(1)標準狀況下得到O2的體積________升；

(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為多少；

(3)若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入________mol的________；

(4)相同情況下如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差多少？電解液的pH是否變化？

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科目： 來源：浙江省東陽中學2011－2012學年高二上學期12月階段性檢測化學試題 題型：038

在過量的空氣中燃盡2.24 L(標準狀況)一氟代烴氣體，燃燒后的生成物在27℃下全部為澄清石灰水所吸收，可得到13.9 g沉淀物．求此氣體的分子式．

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科目： 來源：山東省臨清三中2011－2012學年高二上學期學分認定測試化學理科試題 題型：038

以石墨為電極，電解1 L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2 mol，硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x．

若x＝0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質(zhì)的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目： 來源：山東省濟寧市梁山二中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

恒溫下，將a mol　N2與b mol　H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(注：要求每步均要寫出計算過程)

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝6.5 mol，nt(NH3)＝3 mol，計算a的值．

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25％．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量．

(3)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少？

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科目： 來源：河北省唐山一中2011-2012學年高二上學期第二次調(diào)研考試化學試題 題型：038

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題．

(1)通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

②t2時所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度．

(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值．試簡要分析其可能原因．

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