元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是

A．

元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．

元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C．

元素的化合價呈周期性變化

D．

元素原子半徑呈周期性變化

某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素的原子核中的中子數(shù)為

A．

12

B．

14

C．

16

D．

18

元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因

A．

元素的相對原子質(zhì)量增大，量變引起質(zhì)變

B．

原子的核外電子數(shù)逐漸增加

C．

原子的半徑呈周期性變化

D．

原子核外電子排布呈周期性變化

互為同位素的原子，不相同的是

A．

物理性質(zhì)

B．

化學性質(zhì)

C．

核電荷數(shù)

D．

電子層結(jié)構(gòu)

決定元素種類的因素是

A．

核外電子數(shù)

B．

核電荷數(shù)

C．

最外層電子數(shù)

D．

中子數(shù)

下列電子式中，正確的是

A．

B．

C．

D．

共價鍵不會出現(xiàn)在

A．

單質(zhì)中

B．

金屬中

C．

離子化合物中

D．

共價化合物中

對于NaCl，敘述正確的是

A．

一個氯化鈉分子

B．

一個鈉離子吸引一個氯離子

C．

氯化鈉屬離子化合物

D．

在氯化鈉的晶體中，存在許多氯化鈉分子

能形成離子鍵的是

A．

任意兩種元素之間的化合

B．

兩種非金屬元素之間的化合

C．

任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

D．

特別活潑金屬與特別活潑非金屬元素之間的化合

下列粒子半徑最小的是

A．

Na⁺

B．

Na

C．

Cl

D．

Cl^－