0.012 Kg的¹⁴C中含有N_A個(gè)碳原子數(shù)(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

等物質(zhì)的量的¹⁴C與¹²C所含的中子數(shù)不同

可根據(jù)¹⁴C在生物體內(nèi)的含量來計(jì)算生物體的死亡年代

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是

Al₂(SO₄)₃＝2Al³⁺＋3SO

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

HClH⁺＋Cl^－

NaOH＝Na⁺＋OH^－

把14 mL　2 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液慢慢滴加入30 mL　6 mol·L^－1　NaOH溶液中，并不斷攪拌，隨著Al₂(SO₄)₃逐滴加入，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是

白色沉淀→沉淀增加

白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

白色沉淀→沉淀隨即溶解→澄清溶液

白色沉淀→沉淀隨即溶解→不再溶解→沉淀增加

足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生一定量的氫氣．由于反應(yīng)太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，但不影響H₂的總量，可以加入下列物質(zhì)中的

KNO₃溶液

Na₂SO₄固體

Na₂CO₃固體

CH₃COONa固體

反應(yīng)：A＝2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2 min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為

v_A＝9 mol/(L·min)

v_A＝4.5 mol·L·min

v_B＝18 mol/(L·min)

v_B＝9 mol/(L·min)

在2A＋B＝3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

v(A)＝0.3 mol/L·s

v(B)＝0.3 mol/L·s

v(C)＝0.3 mol/L·s

v(D)＝1 mol/L·s

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

溫度和壓強(qiáng)

反應(yīng)物的濃度

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

催化劑的加入

一定條件下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生CO＋NO₂CO₂＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

降溫后各物質(zhì)的濃度不變

降溫后CO的濃度增大

對可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列措施可加快反應(yīng)速率的是

減小壓強(qiáng)

升高溫度

降低溫度

減小氨氣的量

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，完全燃燒時(shí)，耗氧量最多的是

C₂H₄O₂

C₂H₄O

C₂H₆

C₃H₈