對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)下列敘述正確的是

A．

達到化學平衡時，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

B．

若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C．

達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．

化學反應速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在恒溫時，一容積可變的容器內(nèi)(恒壓)發(fā)生如下反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

在一密閉容器中進行如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋2D，此反應符合如圖(其中C%是混合物中C的質(zhì)量分數(shù)，t為反應時間)對此反應的敘述正確的是

A．

正反應為吸熱反應，D是固體；

B．

正反應為吸熱反應，D是氣體；

C．

正反應為放熱反應，D是固體或液體；

D．

正反應為放熱反應，D是氣體；

將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(氣)＋B(氣)2C(氣)若經(jīng)2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

其中正確的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

下列敘述，能肯定某化學平衡發(fā)生移動的是

A．

反應混合物濃度的改變

B．

反應混合物百分含量的改變

C．

正逆反應速率的改變

D．

反應物轉(zhuǎn)化率的改變

可以證明可逆反應N₂＋3H₂2NH₃已達到平衡狀態(tài)的是：

①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H₂)＝0.6 mol/L·min，逆反應速率v(NH₃)＝0.4 mol/L·min

A．

全部

B．

只有①③④⑤

C．

②③④⑤⑦

D．

只有①③⑤⑥⑦

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，若把燒瓶置于100℃的沸水中，在①顏色、②平均摩爾質(zhì)量、③質(zhì)量、④壓強、⑤密度中不變的是

A．

③⑤

B．

③④

C．

②④

D．

①③

四位同學同時進行反應：A＋3B2C＋2D的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：①v(A)＝0.15 mol/(L·S)　②v(B)＝0.6 mol/(L·S)�、�v(C)＝0.5 mol/(L·S)　④v(D)＝3.0 mol/(L·min)．其中，反應進行得最快的是

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A．

x＝3

B．

平衡向正反應方向移動

C．

B的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分數(shù)增大

在一密閉器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后反應達到平衡，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率是

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

70%