同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是

A．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂

B．

H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁　　H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁　　2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．

C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

純凈的氯化鈉是不潮解的，但粗鹽很容易潮解，這主要是因為其中含有雜質(zhì)MgCl₂的緣故．為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計了一個實驗：把買來的粗鹽放入純氯化鈉飽和溶液一段時間，過濾，洗滌，可得純凈的氯化鈉晶體．則下列說法中，正確的是

A．

粗鹽的晶粒大一些有利于提純

B．

設(shè)計實驗的根據(jù)是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．

設(shè)計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡

D．

在整個過程中NaCl飽和溶液濃度會變大(溫度不變)

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．

實驗室配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B．

實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C．

將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時的快

D．

在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固體，溶液pH增大

在恒溫恒容的密閉容器中進行吸熱反應(yīng)：H₂2H，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到0.024 mol/L，需反應(yīng)的時間為

A．

等于18 s

B．

大于18 s

C．

等于12 s

D．

小于18 s

將2.3 g金屬鈉投入到足量水中，得到a g溶液；2.5 g金屬鎂投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得到b g溶液，則a、b的關(guān)系為

A．

a＝b

B．

a＜b

C．

a＞b

D．

無法確定

金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體生成，又有沉淀生成的是

A．

NH₄Cl

B．

CuSO₄

C．

BaCl₂

D．

HCl

①3FeCl₂＋4H₂O＝Fe₃O₄＋6HCl＋H₂↑；②2Fe₃O₄＋3Cl₂＋12HCl＝6FeCl₃＋6H₂O＋O₂↑；③6FeCl₃＝6FeCl₂＋3Cl₂↑．某人設(shè)想利用以上三個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

H₂

D．

HCl

粗鹽中含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質(zhì)，現(xiàn)采用①Na₂CO₃，②HCl，③Ba(OH)₂來除雜，則這三種試劑添加的順序是

A．

①②③

B．

①③②

C．

③①②

D．

①③②

已知M₂O₇^x－＋3S^2－＋14H⁺＝2M³⁺＋3S↓＋7H₂O，則M₂O₇^x－中的M的化合價為

A．

＋2價

B．

＋3價

C．

＋4價

D．

＋6價

已知：①Cl₂⁺2FeCl₂＝2FeCl₃；②2KI⁺2FeCl₃＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是

A．

KI＞FeCl₂＞FeCl₃

B．

FeCl₃＞FeCl₂＞KI

C．

FeCl₂＞KI＞FeCl₃

D．

KI＞FeCl₃＞FeCl₂