某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四種離子，下列說(shuō)法正確的是

A．

若溶液中c(A^—)＝c(Na⁺)，則溶液一定呈中性

B．

溶液中不可能存在：c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

C．

若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)

D．

若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．

稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小

B．

若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液y的pH大

C．

若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．

完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)＞V(y)

將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

A．

若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸

B．

若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C．

溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液

D．

混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

某溫度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3．將該溫度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7．下列說(shuō)法正確的是

A．

該溫度下，0.0l mol/L醋酸溶液的pH＝4

B．

該溫度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10

C．

該溫度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7

D．

該溫度下，0.2 mol/L鹽酸溶液和0.4 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

常溫下，濃度為0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，濃度為0.1 mol/L的一元堿BOH溶液中＝1.0×10^－12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．

c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)

常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是

A．

4

B．

4.6

C．

5.4

D．

6

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V₂，則下列敘述正確的是

A．

若V₁＞V₂，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

B．

若V₁＞V₂，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱

C．

因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．

若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于2

在一定體積某濃度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH＝2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO₃)₂溶液的體積比是

A．

10∶1

B．

1∶10

C．

9∶1

D．

1∶9

t℃時(shí)，水的離子積為 K_w，該溫度下將a mol·L^－1，一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．

混合液的pH＝7

B．

混合液中，[H⁺]＝

C．

a＝b

D．

混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．

加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小

B．

溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變

C．

分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

D．

用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同