某無色溶液中放入Al片后有H₂產(chǎn)生，則下列離子在溶液中肯定可以大量存在的是

A．

Na⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO₃^－

B．

Na⁺、Cl^－、K⁺、Br^－

C．

S^{2?/SUP>、Cl－、K+、AlO₂－}

D．

HCO₃^－、Cl^－、Ba²⁺、Na⁺

在Na₂S溶液中，下列粒子之間關(guān)系不正確的是

A．

c(Na⁺)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H₂S)

B．

c(Na⁺)＝2[c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)]

C．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨態(tài)氮肥，為了測定其含氮量，稱取2.00克樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100毫升溶液，再取出10.0毫升，滴入0.100 mol·L^—1 NaOH溶液25.0毫升時恰好完全反應(yīng)．則該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

35.0%

B．

17.8%

C．

21.2 %

D．

17.5 %

某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A2B＋C，A的反應(yīng)速率υ(A)與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是

A．

圖中陰影部分的面積表示0—2 min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值

B．

反應(yīng)開始的前2 min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375 mol·L^－1·min^－1

C．

至2 min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0.5 mol至1 mol之間

D．

至2 min時，c(B)介于1 mol·L^－1至1.5 mol·L^－1之間

已知，K₂HPO₄溶液呈堿性，在K₂HPO₄的溶液中存在多個平衡，其中磷酸氫根離子的電離平衡為：H⁺＋，欲使溶液中、H⁺和三種離子的物質(zhì)的量濃度均減小，可采取的方法是

A．

加水

B．

加熱

C．

加氫氧化鈉

D．

加消石灰

pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

B．

c(NH₄⁺)＞c(Cl^{?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

C．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)}

D．

c(Cl^{?/SUP>)＞c(NH₄+)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)}

25℃時，在濃度均為1 mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三種溶液，若測得其中C(NH₄⁺)分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是

A．

a＝b＝c

B．

c＞a＞b

C．

b＞a＞c

D．

a＞c＞b

將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH，該溶液的pH將會

A．

偏高

B．

偏低

C．

不變

D．

上述三種情況均有可能

25℃時，某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，且a＋b＝12，酸堿溶液混合后溶液的pH＝7，則酸溶液的體積(V₁)與堿溶液的體積(V₂)的關(guān)系是

A．

V₁＝10²V₂

B．

V₂＝10²V₁

C．

V₁＝2V₂

D．

V₂＝2V₁

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中加入足量鎂，產(chǎn)生H₂的體積(同溫同壓下測定)的變化圖示如下：

其中正確的是：

A．

①③

B．

②

C．

①

D．

②④