在一定條件下，NO和煤在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是

A．

反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D．

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂2H，ΔH＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需反應(yīng)的時(shí)間

A．

等于18 s

B．

等于12 s

C．

大于18 s

D．

小于18 s

把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10 mL　2 mol·L^－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X和鹽酸能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是

A．

20 mL　3 mol·L^－1的X溶液

B．

20 mL　2 mol·L^－1的X溶液

C．

10 mL　4 mol·L^－1的X溶液

D．

10 mL　2 mol·L^－1的X溶液

反應(yīng)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O在2 L密閉容器中進(jìn)行，0.5 min后NO物質(zhì)的量增加了0.12 mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．

v(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

B．

v(H₂O)＝0.18 mol·(L·s)^－1

C．

v(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

D．

v(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1

一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.6 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為

A．

0.2 mol·(L·min)^－1

B．

0.1 mol·(L·min)^－1

C．

0.04 mol·(L·min)^－1

D．

0.08 mol·(L·min)^－1

有可逆反應(yīng)mA＋nBxC(A、B、C均是氣體)．已知v(A)＝a mol·L^－1·min^－1，v(B)＝b mol·(L·min)^－1，v(C)＝c mol·(L·min)^－1，則x的值為

A．

B．

C．

D．

下列說法中正確的是

A．

氯化氫溶于水能電離出H⁺、Cl^－，所以氯化氫是離子化合物

B．

碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C．

氧氣和臭氧，SO₂和SO₃互為同分異構(gòu)體

D．

有機(jī)化合物CH₃－CH₂－NO₂和H₂N－CH₂－COOH是同分異構(gòu)體

以下所敘述事實(shí)能夠用“鍵能大小”來加以解釋的是

A．

NH₃的熱穩(wěn)定性比水差

B．

CO在通常情況下不穩(wěn)定，很容易被空氣中的氧氣氧化生成CO₂

C．

稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．

常溫下，溴是深紅棕色液體，碘是紫黑色固體

下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且分子中只有兩個(gè)共價(jià)鍵的是

A．

N₂O

B．

H₂O

C．

CO₂

D．

CH₄

下列變化過程中只需克服分子間作用力的是

A．

HI受熱分解

B．

氯化鈉熔化

C．

碘晶體升華

D．

石英(SiO₂)熔化