將分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

6∶3∶1

D．

6∶3∶2

用鉑電極電解500 mL　CuSO₄溶液，通電一段時(shí)間后，某一極增重0.064 g(設(shè)電解時(shí)該電極上無(wú)氫氣產(chǎn)生，且不考慮水解和溶液的體積變化)．此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A．

4×10^－3 mol/L

B．

2×10^－3 mol/L

C．

1×10^－3 mol/L

D．

1×10^－7 mol/L

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．

CuCl₂[CuSO₄]

B．

NaOH[NaOH]

C．

KCl[HCl]

D．

CuSO₄[Cu(OH)₂]

下列關(guān)于電解KNO₃溶液時(shí)的敘述正確的是

A．

NO₃^－向陽(yáng)極移動(dòng)，K⁺向陰極移動(dòng)，分別在對(duì)應(yīng)電極上析出

B．

隨電解的進(jìn)行，溶液pH降低

C．

OH^－向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)極附近溶液呈堿性

D．

陰極上H⁺放電生成H₂，陰極區(qū)溶液使酚酞變紅色

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)判斷正確的是

A．

a為負(fù)極，b為正極

B．

a為陽(yáng)極，b為陰極

C．

電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D．

電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

固體氧化物燃料電池是美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的．它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2－)在其間通過(guò)．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是

A．

有O₂放出的a極為電池的負(fù)極

B．

有H₂放電的b極為電池的正極

C．

a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

D．

該電池的總反應(yīng)方程式為2H₂＋O₂2H₂O

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入CH₄的一極，其電極反應(yīng)式是CH₄＋10OH^－－8e^－＋7H₂O；通入O₂的另一極，其電極反應(yīng)式是O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－，下列敘述不正確的是

A．

通入CH₄的電極為負(fù)極

B．

正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．

此電池工作時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D．

該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式判斷Q₁、Q₂、Q₃三者的大小關(guān)系是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－Q₃

A．

Q₂＝Q₃＜Q₁

B．

2Q₃＝Q₂＜Q₁

C．

Q₂＞Q₃＞Q₁

D．

Q₂＞Q₃＞Q₁

下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A．

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁

B．

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)；ΔH₂

C．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₃

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH₄

已知1 g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ．下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol

B．

CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－445 kJ/mol

C．

CO₂(g)＋H₂O(l)CH₄(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋445 kJ/mol

D．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－55.62 kJ/mol