比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是

A．

都使用了合適的催化劑

B．

都選擇了較高的溫度

C．

都采用了使其中一種原料過量以提高另一種原料利用率的方法

D．

都采用了高壓的生產(chǎn)條件

管道煤氣的主要成分是H₂、CO和少量的甲烷．相應的熱化學反應方程式為：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　　　　　ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　　　　　ΔH＝－566 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的多少倍

A．

0.8

B．

1.3

C．

1.6

D．

3.1

將0.1 mol/L　CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起

A．

溶液的pH增加

B．

CH₃COOH電離度變大

C．

溶液的導電能力減弱

D．

溶液中c(OH^－)減少

用物質(zhì)的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中c(CN^－)小于c(Na⁺)，對該溶液的下列判斷不正確的是

A．

c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(HCN)＞c(CN^－)

D．

c(HCN)＋c(CN^－)＝0.02 mol/L

向1升0.15 mol/L的NaOH溶液中，緩慢通入標準狀況下的二氧化碳2.24 L，待完全反應后，下列關(guān)系式正確的是

A．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c()＋c(OH^－)

B．

2c(OH^－)＋c()＝c(HCO₃^－)＋2c(H⁺)＋3c(H₂CO₃)

C．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋c()＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列離子組中，能在同一溶液中大量共存，且向此溶液中逐滴加入鹽酸，溶液始終澄清的是

A．

K⁺、Na⁺、、

B．

AlO₂^－、OH^－、Cl^－、Na⁺

C．

Ca²⁺、Na⁺、、NO₃^－

D．

Fe³⁺、Cu²⁺、、NO₃^－

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是

A．

酸性溶液中：I^－、AlO₂^－、Cl^－、S^2－

B．

在中性溶液中：Na⁺、HCO₃^－、Al³⁺、Ba²⁺

C．

25℃，pH＝0的溶液中：Br^－、HS^－、Cl^－、NH₄⁺

D．

c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中：Na⁺、NO₃^－、、

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種．已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液變渾濁．下列說法正確的是

A．

C溶液的pH＜7

B．

C溶液是CH₃COONa溶液

C．

溶液A滴入到NaHCO₃溶液中產(chǎn)生氣體

D．

溶液B進行焰色反應呈黃色

將20 mL　0.4 mol/L硝酸銨溶液跟50 mL　0.1 mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是

A．

c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺)

B．

c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

C．

c(Ba²⁺)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄⁺)

D．

c(NO₃^－)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

不用其他試劑，限用化學方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃；

②Al₂(SO₄)₃、鹽酸、BaCl₂、K₂CO₃

A．

只有①組可以

B．

只有②組可以

C．

兩組都可以

D．

兩組都不可以