已知短周期元素的離子，_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．

原子半徑：A＞B＞D＞C

B．

原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C．

離子半徑：C＞D＞B＞A

D．

單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．

57

B．

47

C．

61

D．

293

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說(shuō)明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

鎂鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似，例如它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物．以下對(duì)鋰的性質(zhì)的敘述正確的是

A．

Li₂SO₄難溶于水

B．

Li不能從水中置換出H₂

C．

LiOH是易溶于水，受熱不分解的強(qiáng)堿

D．

Li₂CO₃受熱分解，生成Li₂O和CO₂

X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是

A．

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B．

X的陰離子比Y的陰離子的還原性強(qiáng)

C．

X的金屬性比Y的弱

D．

X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

下列排列順序中，錯(cuò)誤的是

A．

原子半徑：O＜S＜Na

B．

穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．

酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．

堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A和B是前三周期元素，它們的離子A^2－和B³⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是

A．

原子序數(shù)A＞B

B．

原子半徑A＞B

C．

離子半徑A^2－＞B³⁺

D．

質(zhì)量數(shù)為A＞B

a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子的半徑大小的順序?yàn)?/P>

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

c＞a＞b

D．

c＞b＞a

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是

A．

Mg、Al、Si

B．

Li、Be、Mg

C．

N、O、S

D．

P、S、O

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A．

XY

B．

XY₂

C．

XY₃

D．

X₂Y₃