反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

如圖所示是800℃，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．

A是反應(yīng)物

B．

若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．

前2 min，A的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)

D．

前2 min，B的反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)

對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是

A．

提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．

以同樣的程度改變了正逆反應(yīng)的速率

C．

增大正反應(yīng)速率，減小了逆反應(yīng)速率

D．

改變了反應(yīng)混合物的平衡組成

甲、乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)要

A．

快

B．

慢

C．

相等

D．

無法確定

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

3(N₂)＝(H₂)

B．

(N₂)＝(NH₃)

C．

2(H₂)＝3(NH₃)

D．

(N₂)＝3(H₂)

在恒溫恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是

A．

減小C或D的濃度

B．

增大D的濃度

C．

減小B的濃度

D．

增大A或B的濃度

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4 mol·L^－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L^－1·s^－1，則這段時(shí)間為

A．

0.1 s

B．

2.5 s

C．

5 s

D．

10 s

已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)；ΔH＜0，下列說法正確的是

A．

升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．

升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．

達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在溫度不變，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂2H(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，若反應(yīng)物的濃度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.036 mol·L^－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為

A．

10 s

B．

12 s

C．

大于12 s

D．

小于12 s

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．

加熱

B．

不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％濃硫酸

C．

滴加少量CuSO₄溶液

D．

不用鐵片，改用鐵粉