下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．

10 mL　0.1 mol·L^－1氨水與10 mL　0.1 mol·L^－1鹽酸混合c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

10 mL　0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與5 mL　0.2 mol·L^－1 NaOH溶液混合c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

10 mL　0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與5 mL　0.2 mol·L^－1 NaOH溶液混合c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

10 mL　0.5 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與6 mL　1 mol·L^－1的鹽酸混合c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

將a g含NaOH的樣品溶解在b mL　0.1 mol·L^－1的硫酸中，再加入c mL　0.1 mol·L^－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是

A．

[(b－c)/125a]×100％

B．

[(b－2c)/125a]×100％

C．

[(b－c)/250a]×100％

D．

[(8b－8c)/a]×100％

25℃時，將a mL pH等于x的稀HNO₃與b mL pH等于y的稀NaOH溶液混和后溶液恰好呈中性，則a、b、x、y之間的關系正確的是

A．

x＋y＝14

B．

x＋y＝14－1g

C．

10^－x＝10^－y

D．

x＋y＝14＋1g

對某雨水的水樣分析數(shù)據(jù)如下：c(Ca²⁺)＝3.6×10^－6 mol·L^－1，c(NH₄⁺)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－6 mol·L^－1，c(NO₃^－)＝4.5×10^－6 mol·L^－1，c()＝5.0×10^－5 mol·L^－1，則此雨水的pH約為

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

Na₂HPO₄溶液中存在著電離平衡H⁺＋．欲使溶液中c()，c(H⁺)，c()均減小可采用的方法是

A．

加鹽酸

B．

加石灰

C．

加熱

D．

用水稀釋

用5.6 g KOH(含雜質NaOH)來配制1 L的標準溶液，取20 mL一定pH的鹽酸作待測液，若消耗標準液20 mL恰好中和，則原鹽酸溶液的pH

A．

＞1

B．

＝1

C．

＜1

D．

不能確定

為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是

A．

NH₃·H₂O

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

MgCO₃

已知稀鹽酸的物質的量濃度為a mol·L^－1，稀NaOH溶液的物質的量濃度為b mol·L^－1，當兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝2(混合溶液的體積視為原溶液體積的加合)，則a和b的關系為

A．

a＝

B．

b＝

C．

a＝b＋0.02

D．

a＝b＋0.01

將K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃兩種鹽混合溶于H₂SO₄酸化的水中，測得c()＝0.105 mol·L^－1，c(Al³⁺)＝0.055 mol·L^－1，溶液中的pH＝2.0，則c(K⁺)為

A．

0.045 mol·L^－1

B．

0.035 mol·L^－1

C．

0.055 mol·L^－1

D．

0.040 mol·L^－1

甲酸的下列性質中，能證明甲酸是弱電解質的是

A．

1 mol·L^－1的甲酸溶液的pH＝2

B．

甲酸溶液與碳酸鈉反應能生成二氧化碳

C．

10 mL　1 mol·L^－1甲酸溶液恰好與10 mL　1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反應

D．

甲酸的稀溶液導電性比較弱