下列說法正確的是

A．

SiO₂溶于水顯酸性

B．

石灰石是水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)的主要原料之一

C．

因為高溫時SiO₂與Na₂CO₃反應放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸強

D．

SiO₂是酸性氧化物，它在常溫時不溶于任何酸

“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述錯誤的是

A．

反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B．

玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C．

鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D．

若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是

A．

K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．

K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

K⁺、Na⁺、Al[(OH)₄]^－、SO₄^2－

D．

K⁺、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－

在研究金屬鈉與水反應的實驗中，反應過程中所觀察到的現(xiàn)象與金屬鈉的下列性質(zhì)無關的是

A．

鈉的熔點低

B．

鈉的密度小

C．

鈉的硬度小

D．

鈉的金屬活動性很強

將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中的Cl^－完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為

A．

1∶2∶3

B．

3∶2∶1

C．

1∶1∶1

D．

6∶3∶2

在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl₂，充分反應后將溶液蒸干，然后灼燒殘余固體，最后剩下的是

A．

KCl和I₂

B．

NaCl和Br₂

C．

KCl、NaCl和I₂

D．

KCl和NaCl

中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：

(1)8Na＋6CO₂C(金剛石)＋C(石墨)＋4Na₂CO₃

該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

(2)C(石墨)C(金剛石)

以下有關表述中正確的是

A．

新法(1)利用的是化學變化，舊法(2)利用的是物理變化

B．

在反應(1)中，利用了金屬鈉的還原性

C．

在反應(1)中每生成12 g金剛石需要消耗23 g金屬鈉

D．

在反應(1)和(2)中，金剛石都是還原產(chǎn)物

標準狀況下有22.4 L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應．冷卻后將此氣體與1 L　1 mol/LNaOH溶液充分反應，最后此溶液

A．

一定顯酸性

B．

一定顯堿性

C．

可能顯酸性，可能顯堿性，也可能中性

D．

以上無正確答案

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．

2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

B．

常溫下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為N_A

C．

在25℃，1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D．

標準狀況下22.4 L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為N_A