將二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH試液中，發(fā)生紅色消失．主要原因是

A．

二氧化硫有漂白性

B．

二氧化硫有還原性

C．

二氧化硫有氧化性

D．

二氧化硫溶于水后，溶液顯酸性

盛有BaCl₂溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是

A．

甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B．

甲試管無白色沉淀生成而乙試管有

C．

甲、乙兩試管都無白色沉淀生成

D．

甲試管有白色沉淀而乙試管無

下列說法正確的是

A．

SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B．

可以用澄清石灰水鑒別SO₂和CO₂

C．

硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO₃

D．

少量SO₂通過濃的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

向50 mL　18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是

A．

小于0.45 mol

B．

等于0.45 mol

C．

在0.45 mol與0.90 mol之間

D．

大于0.90 mol

下列對濃H₂SO₄的敘述正確的是

A．

常溫下，濃H₂SO₄與鐵、鋁不反應，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器可盛放濃H₂SO₄

B．

濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

C．

濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性

D．

濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫時，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強氧化性

下列實驗能證明有SO₂存在的是

①能使澄清的石灰水變渾濁　②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅�、勰苁蛊芳t溶液褪色�、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸�、萃ㄈ脘逅�中能使溴水褪色，再加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀

A．

都能證明

B．

都不能證明

C．

③④⑤能證明

D．

只有⑤能證明

已知硅跟NaOH溶液作用可生成氫氣和硅酸鈉，在托盤天平上分別放置盛有等體積含n mol的NaOH溶液的兩只燒杯，天平平衡，現(xiàn)分別向兩燒杯中投入Al片和Si粉各m g，完全反應后天平仍平衡，則可能的結論是

A．

m＝14n

B．

m＜14n

C．

14n＜m＜27n

D．

m≥27n

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是

A．

CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂難溶于水

B．

CO₂通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．

高溫下SiO₂與碳酸鹽反應生成CO₂

D．

氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

下列說法正確的是

A．

二氧化硅溶于水顯酸性

B．

二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸

C．

因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強

D．

二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸

鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把廢水中還原為Cr³⁺，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO　Fe₂O₃)的復合氧化物()．處理含1 mol　的廢水至少需要加入a mol　FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是

A．

x＝1，a＝5

B．

x＝0.5，a＝8

C．

x＝2，a＝10

D．

x＝0.5，a＝10