1.92 g銅投入一定量濃度HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是

A．

504 mL

B．

168 mL

C．

336 mL

D．

224 mL

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A．

0.12 mol

B．

0.11 mol

C．

0.09 mol

D．

0.08 mol

把a(bǔ) L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₃全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol　BaCl₂，則原溶液中c()為

A．

mol·L^－1

B．

mol·1^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

若以w₁和w₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水密度比純水小)

A．

2w₁＝w₂

B．

2w₂＝wω₁

C．

2w₁＜w₂

D．

w₁＜w₂＜2w₁

在一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色．則m和n的比值為

A．

3∶2

B．

2∶3

C．

8∶3

D．

3∶8

現(xiàn)有氮?dú)夂偷�的某種氣態(tài)氧化物，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的23倍，則該氧化物的化學(xué)式可能是

A．

NO

B．

N₂O₃

C．

N₂O

D．

NO₂

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7％、Cu：64.3％，在上述反應(yīng)中SO₂的作用是

A．

作為酸

B．

作為漂白劑

C．

作為還原劑

D．

作為氧化劑

如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A．

氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B．

水、氨氣

C．

氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D．

水、二氧化氮

下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．

Ba(OH)₂

B．

Na₂SO₃

C．

NaHCO₃

D．

NH₄NO₃

濃硫酸和2 mol·L^－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖．分析a、b曲線變化的原因是

A．

a升華、b冷凝

B．

a吸水、b揮發(fā)

C．

a蒸發(fā)、b潮解

D．

a冷凝、b吸水