常見的電極產(chǎn)物中計(jì)算關(guān)系式：

2H₂——O₂——2Cl₂——2Cu——4Ag——4OH^－——4H⁺——4e^－

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同電量，生成氣體的體積最大的是(不考慮氣體的溶解)

A．

飽和食鹽水

B．

氯化銅溶液

C．

硫酸銅溶液

D．

氫氧化鈉溶液

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段．下列敘述不正確的是

A．

陰極自始至終只析出H₂

B．

陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．

電解的最后階段是電解水

D．

溶液pH不斷增大，最后為7

用鉑作電極電解某種稀溶液，通電一段時(shí)間后，pH減小，并且在陽極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體均在相同條件下測得)．由此可知該溶液可能是

A．

CuSO₄

B．

HCl

C．

KNO₃

D．

H₂SO₄

pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

AgNO₃

D．

Na₂SO₄

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．

CuCl₂(CuO)

B．

NaOH(NaOH)

C．

NaCl(HCl)

D．

CuSO₄[Cu(OH)₂]

下圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．

a為負(fù)極、b為正極

B．

a為陽極、b為陰極

C．

電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．

電解過程中，氯離子濃度不變

用含少量銀和鋅的粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則

A．

電解液質(zhì)量增加x g

B．

陰極質(zhì)量增加x g

C．

陰極質(zhì)量增加a g，a＞x

D．

陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

已知：A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH₁

D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH₂

若A、D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)放熱ΔH₃，則A、D的物質(zhì)的量之比為

A．

B．

C．

D．

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

分別向1 L 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是

A．

ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

B．

ΔH₂＞ΔH₃＞ΔH₁

C．

ΔH₂＝ΔH₃＞ΔH₁

D．

ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

已知在25℃、101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

B．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

C．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝5 518 kJ·mol^－1

D．

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1