一定溫度下，向某密閉容器中充入氨氣，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH₃N₂＋3H₂．反應(yīng)開始后，圖中能正確表示容器中氣體平均摩爾質(zhì)量()與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系的是

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡時有50％的Y轉(zhuǎn)化為氣體．若X的轉(zhuǎn)化率為25％，則開始時充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

A．

3∶2

B．

1∶2

C．

1∶3

D．

2∶3

可逆反應(yīng)CO＋H₂OCO₂＋H₂在203℃時建立平衡．若反應(yīng)開始時水分子和CO分子的個數(shù)比為1∶1，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為61.7％；若反應(yīng)開始時水分子和CO分子的個數(shù)比為3∶1，則CO的轉(zhuǎn)化率可能為

A．

100％

B．

41％

C．

61％

D．

86.6％

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中NH₃的體積占25％．若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物總體積的比值是

A．

1/5

B．

1/4

C．

1/3

D．

1/2

110 mL　N₂和130 mL　H₂在一定條件下化合生成氨，當(dāng)達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?20 mL，則生成氨氣

A．

10 mL

B．

20 mL

C．

30 mL

D．

40 mL

合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500℃以及200～500個大氣壓的范圍，且進入合成塔的體積比為1∶3．經(jīng)科學(xué)實驗測定，在相應(yīng)條件下反應(yīng)所得氨的平衡濃度(體積分數(shù))如下表所示：

而實際從合成塔出來的混合氣體中含氨約為15％，這表明

A．

表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差

B．

生產(chǎn)條件控制不當(dāng)

C．

氨的分解速率大于預(yù)測值

D．

合成氨的反應(yīng)并未達到平衡

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法正確的是

A．

達到平衡時N₂、H₂、NH₃的反應(yīng)速率為零

B．

達到平衡后保持容積不變加入N₂，當(dāng)重新達到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小

C．

達到平衡時，升高溫度，加快了逆反應(yīng)速率，減慢了正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．

加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率加快了，逆反應(yīng)速率減慢了

不能用化學(xué)平衡移動原理說明的事實是

A．

合成氨在高壓下進行是有利的

B．

溫度過高對合成氨不利

C．

使用催化劑使合成氨速率加快

D．

及時分離從合成塔中出來的混合氣體，有利于合成氨

一定條件下，合成氨達到平衡狀態(tài)時，進行下列操作，平衡不發(fā)生移動的是

A．

恒溫恒壓時，充入NH₃

B．

恒溫恒容時，充入N₂

C．

恒溫恒壓時，充入He

D．

恒溫恒容時，充入He

有平衡體系CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為了增加甲醇(CH₃OH)的產(chǎn)量，應(yīng)采用的正確措施是

A．

高溫、高壓

B．

適宜溫度、高壓、催化劑

C．

低溫、低壓

D．

高溫、高壓、催化劑