影響化學反應速率的最主要因素是

A．

反應物的性質

B．

催化劑

C．

反應物的濃度

D．

反應溫度

在N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的反應中，經過2 s后，氨氣的濃度增加了0.4 mol/L，在這2 s內NH₃的化學反應速率是

A．

0.1 mol/(L·s)

B．

0.2 mol/(L·s)

C．

0.3 mol/(L·s)

D．

0.4 mol/(L·s)

在下列過程中，需要加快化學反應速率的是

A．

煉鋼

B．

鋼鐵腐蝕

C．

食物腐敗

D．

塑料老化

用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止污染綜合考慮，最好的方法是

A．

B．

C．

D．

試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

A．

加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B．

加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C．

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑

D．

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑

在NO₂被水吸收的反應中，被氧化與被還原的物質的質量比為

A．

1∶2

B．

1∶3

C．

3∶1

D．

2∶1

下列關于硝酸的敘述中正確的是

A．

稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B．

銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應生成二氧化氮

C．

濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑

D．

稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

濃硝酸應避光保存是因為它具有

A．

強氧化性

B．

強酸性

C．

揮發(fā)性

D．

不穩(wěn)定性

下列關于氨氣的用途中不正確的是

A．

制氮氣

B．

制硝酸

C．

制化肥

D．

做致冷劑

只用一種試劑，將NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開，這種試劑是

A．

NaOH溶液

B．

AgNO₃溶液

C．

BaCl₂溶液

D．

Ba(OH)₂溶液