下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是

A．

HCl

B．

Al₂(SO₄)₃

C．

Na₂S

D．

NH₃·H₂O

能使Na₂CO₃溶液中Na⁺與CO₃^2－更接近2∶1的措施是

A．

加水

B．

加Na₂CO₃粉末

C．

加KOH固體

D．

加熱

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量大，而且沒有鉛污染．其電池反應(yīng)為：2Zn＋O₂＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣．下列敘述正確的是

A．

鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．

正極反應(yīng)為Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．

負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

D．

電解液肯定不是強(qiáng)酸

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．

銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．

銅片質(zhì)量逐漸減少

C．

電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．

氫離子在銅片表面被還原

當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是

A．

AgI比AgCl穩(wěn)定

B．

氯的非金屬性比碘強(qiáng)

C．

I^－的還原性比Cl^－強(qiáng)

D．

AgI的溶解度比AgCl小

室溫時，0.01 mol·L^－1某一元弱酸，則下列說法正確的是

A．

上述弱酸溶液的pH＝2

B．

加入等體積0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．

加入等體積0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．

加入等體積0.01 mol·L^－1　NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中

A．

c(HCOO^－)＞c(Na⁺)

B．

c(HCOO^－)＜c(Na⁺)

C．

c(HCOO^－)＝c(Na⁺)

D．

無法確定c(HCOO^－)與c(Na⁺)的關(guān)系

若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．

10∶1

B．

5∶1

C．

1∶1

D．

1∶10

水的電離過程為H₂OH⁺＋OH^－，在不同溫度下水的離子積常數(shù)為：K(25℃)＝1.0×10^－14，K(35℃)＝2.1×10^－14．則下列敘述正確的是

A．

c(H⁺)隨著溫度的升高而降低

B．

在35℃時，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

水的電離程度(25℃)＞(35℃)

D．

水的電離是吸熱的

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性