已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P(白磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol

4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．

a＜b

B．

a＝b

C．

a＞b

D．

無法確定

下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol

B．

C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C．

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

D．

C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)＝16CO₂(g)＋18H₂O(l)；ΔH＝－11036 kJ/mol

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol

由1 mol　CO和3 mol　CH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．

2912 kJ

B．

2953 kJ

C．

3236 kJ

D．

3867 kJ

已知(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　　　ΔH₁＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　　　ΔH₂＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．

a＜b＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，將粗鹽溶于水然后進(jìn)行下列操作：

①過濾；

②加過量的NaOH溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量Na₂CO₃溶液；

⑤加過量的BaCl₂溶液．

正確操作的順序是

A．

①④⑤②③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

⑤②④③①

配制250 ml　0.1 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．

轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．

在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．

在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．

定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水

在無色溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀析出，加入H⁺有氣體放出的是

A．

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．

Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．

H⁺、Al³⁺、OH^－、NO₃^－

D．

Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的

A．

MnO₄→Mn²⁺

B．

HCl→Cl₂

C．

Fe→Fe³⁺

D．

KClO₃→O₂

下列離子方程式中正確的有

A．

稀硫酸滴加在銅片上：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂↑

B．

氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

C．

硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H⁺＋OH^－＝H₂O

D．

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

能夠大量共存的離子組是

A．

Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－、Na⁺

B．

Cl^－、CO₃^2－、Na⁺、H⁺

C．

H⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

D．

Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－