在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q₁ kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q₂ kJ，那么Q₁與Q₂的大小關(guān)系是

A．

Q₁＞Q₂

B．

Q₁＜Q₂

C．

Q₁＝Q₂

D．

不能確定

對(duì)于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物，且陽(yáng)離子與陰離子電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是

A．

陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

B．

一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵

C．

一定不含第一周期元素

D．

陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比一定為1∶1

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．

9 g　D₂O中含有的電子數(shù)為5N_A

B．

1 mol　MgCl₂中含有的離子數(shù)為2N_A

C．

1 mol　CH₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4N_A

D．

7.1 g　Cl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

下列分子中含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是

A．

CO₂

B．

N₂O

C．

H₂O

D．

CH₄

已知1－18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．

質(zhì)子數(shù)c＞d

B．

離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．

氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ

D．

原子半徑X＜W

下列敘述中正確的是

A．

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．

同一主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D．

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

我國(guó)著名化學(xué)家北京大學(xué)張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為121.760，早在1993年已被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)確認(rèn)為銻的國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量．已知銻有和兩種天然同位素，下列說(shuō)法中正確的是

A．

121.760是一個(gè)銻原子的質(zhì)量與一個(gè)¹²C原子質(zhì)量1/12的比值

B．

121.760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

C．

天然存在的銻元素中與的原子個(gè)數(shù)比為31∶19

D．

的原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的比值是123∶1

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法中正確的是

A．

和互為同素異形體

B．

和互為同位素

C．

和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子O

D．

和都含有34個(gè)中子

、H⁺、H₂是

A．

氫的5種同位素

B．

5種氫元素

C．

氫的5種同素異形體

D．

氫元素的5種不同粒子

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

無(wú)法判斷