科學家們最近發(fā)現(xiàn)一種新分子，具有空心類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學式為C₆₀．下列說法不正確的是

A．

C₆₀是一種有機物

B．

它的相對分子質(zhì)量為720

C．

它的化學性質(zhì)和金剛石相似

D．

C₆₀和金剛石、石墨一樣，都是由碳元素組成的單質(zhì)

下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是

A．

Be²⁺中的質(zhì)子和電子

B．

原子中的中子和質(zhì)子

C．

NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．

BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A．

NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

B．

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃

C．

2NaOH＋Cl₂NaCl＋NaClO＋H₂O

D．

2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂

下列含有非極性鍵的共價化合物是

A．

HCl

B．

Na₂O₂

C．

C₂H₂

D．

CH₄

下列說法正確的是

A．

ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．

ⅣA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．

同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D．

第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

下列敘述中正確的是

A．

同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．

同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．

同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．

稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

如下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是

①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽

②Y原子半徑比氧原子或氯原子都大

③Z的單質(zhì)常溫下可與鐵粉反應

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A．

只有②

B．

只有①④

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．

x＋2

B．

x＋4

C．

x＋8

D．

x＋18

A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期；A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，A^2－的離子半徑大于C^－；B²⁺與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述中錯誤的是

A．

原子半徑A＞B＞C

B．

原子序數(shù)A＞B＞C

C．

離子半徑A^2－＞C^－＞B²⁺

D．

最外層電子數(shù)C＞A＞B

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A．

XYZ

B．

X₂YZ

C．

X₂YZ₂

D．

X₂YZ₃