據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素中，其中一種是(鉿)，它的中子數(shù)是

A．

72

B．

257

C．

113

D．

185

不同元素的原子(包括離子)

A．

質子數(shù)一定不等

B．

中子數(shù)一定不等

C．

質量數(shù)一定不等

D．

核外電子數(shù)一定不等

下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是

A．

B．

C．

D．

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，則下列反應不能發(fā)生的是

A．

2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2－＋4H⁺

B．

I₂＋SO₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI

C．

H₂O₂＋H₂SO₄＝SO₂＋O₂＋2H₂O

D．

2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　　　ΔH＝－1160 kJ·mol^一1．

下列正確的選項是

A．

若0.2 mol　CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

B．

CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol^－1

C．

CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x＝1.6，則轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

D．

若用標準狀況下4.48 L　CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2 mol

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol　N－N吸收167 kJ熱量，生成1 mol　N≡N放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．

N₄屬于一種新型的化合物

B．

N₄與N₂互為同素異形體

C．

N₄沸點比P₄(白磷)高

D．

1 mol　N₄氣體轉變?yōu)镹₂將吸收882 kJ熱量

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法不正確的是

A．

若a＜b＜m＝n＝4，則晶體類型相同時，其單質熔點：Y＞X

B．

若8＞m＞3，則X必定為主族元素

C．

若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn，且b＜4，則該氫化物為非極性分子

D．

若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

下列敘述正確的是

A．

直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體

B．

電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．

用鹽析法可分離皂化反應后所得的產物

D．

用含1 mol　FeCl₃的溶液可制得6.02×10²³個Fe(OH)₃膠體粒子

下列性質既可能是膠體所具有，也可能是溶液所具有的是

A．

光線照射時，從側面可觀察到一條光亮的通路

B．

加入稀硫酸立即產生沉淀

C．

分散質粒子小于1 nm

D．

裝入半透膜袋中并將其浸入盛水的燒杯中一段時間，袋內外均含分散質粒子

下列離子方程式正確的是

A．

足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺＋Cl₂2Cl^－＋2Fe³⁺

B．

碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO₃^－＋OH^－CO₃^2－＋H₂O

C．

氨水中加入少量氯化鋁溶液Al³⁺＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

D．

H₂S通入FeCl₃溶液中：H₂S＋2Fe³⁺2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺