研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

A．

元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．

同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．

第ⅦA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．

第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械奈恢孟喾�的�?/P>

A．

B．

C．

D．

如圖所示：每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．供填寫(xiě)的物質(zhì)有：a．Na₂CO₃溶液；b．MgSO₄溶液；c．BaCl₂溶液；d．稀H₂SO₄；e．鐵；f．Cu(NO₃)₂溶液．則圖中編號(hào)④代表的物質(zhì)是

A．

e

B．

f

C．

a

D．

d

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A．

溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．

溶液A和溶液B選用稀硝酸

C．

若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．

實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．下列說(shuō)法正確的是

A．

該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B．

1 mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C．

配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．

該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快．如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)．下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是

A．

甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．

甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．

甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．

甲是濃硝酸，乙是濃氨水

從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O

與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是

A．

2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S

B．

AlCl₃＋3NaAlO₂＋6H₂O4Al(OH)₃↓＋3NaCl

C．

2NaBr＋Cl₂2NaCl＋Br₂

D．

2FeCl₃＋H₂S2FeCl₂＋S↓＋2HCl

在如圖所示的裝置中，燒瓶中盛有空氣，廣口瓶中盛放下列物質(zhì)時(shí)不能發(fā)生噴泉的選項(xiàng)是

A．

純堿和稀硫酸

B．

NaOH固體和濃氨水

C．

Na₂O₂和NaOH溶液

D．

Cu與濃硫酸

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法不正確的是

A．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞D

B．

B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體

C．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C

D．

陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B

有一瓶Na₂SO₃溶液，可能部分被氧化．某同學(xué)用此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，充分振蕩后仍有白色沉淀，對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是

A．

Na₂SO₃已部分氧化

B．

加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO₄

C．

加入HNO₃后的不溶沉淀一定為BaSO₃

D．

此實(shí)驗(yàn)不能確定Na₂SO₃是否部分氧化