當一個密閉容器中盛有11 g氣體X(X摩爾質(zhì)量為44 g/mol)時，壓強為1×10⁴ Pa．若在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)的壓強增至5×10⁴ Pa，此時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為

3.3×10²⁵

3.3×10²⁴

7.5×10²³

7.5×10²²

等物質(zhì)的量的CO和CO₂相比，下列有關(guān)敘述正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們的質(zhì)量之比為7∶11

①和④

②和③

④和⑤

①②③④⑤

用蒸氣密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法．現(xiàn)測得0.3 g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標準狀況下為40 mL，則該化合物的相對分子質(zhì)量是

85

168

310

340

在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是

標準狀況下，等質(zhì)量的X和Y的體積之比為a∶b

同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度之比為b∶a

25℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為b∶a

等物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b∶a

同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮氣和氫氣是由最簡單的分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子的主要依據(jù)是

①阿伏加德羅定律

②質(zhì)量守恒定律

③原子或分子數(shù)只能為整數(shù)

④化合價規(guī)則

①③

①②③

①②④

①②③④

若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是

m×50×18×6.02×10²³

×6.02×10²³

×6.02×10²³

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含的分子數(shù)為X．則表示

以g為單位，VL該氣體的質(zhì)量

以g為單位，1 L該氣體的質(zhì)量

1 L該氣體中含有的分子數(shù)

以L為單位，1 mol該氣體的體積

下列關(guān)于等質(zhì)量的SO₂和SO₃說法，正確的是

所含氧原子的個數(shù)比為2∶3

所含硫原子個數(shù)比為1∶1

所含硫元素的質(zhì)量比為5∶4

所含原子個數(shù)比為3∶4

在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

2 g 氫氣含有的原子數(shù)目為N_A

在常溫常壓下，11.2 L氮氣含有的原子數(shù)目為N_A

17 g氨氣(NH₃)含有的電子數(shù)目為10N_A

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不記)．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是