用鉛蓄電池電解苦鹵水(含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中正確的是

A．

B．

鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

C．

電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br^－而不是Cl^－，說明當(dāng)其他條件相同時(shí)Br^－的還原性強(qiáng)于Cl^－

D．

當(dāng)b極產(chǎn)生0.01 mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol　H₂SO₄

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

B．

C．

電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．

電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中有Cu和Pt

A．

正極電極反應(yīng)式為：2H⁺＋2e^－H₂↑

B．

此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂4Fe(OH)₃

C．

D．

此過程中電子從Fe移向Cu

A．

B．

用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu＋2H⁺H₂↑＋Cu²⁺

C．

用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D．

用石墨作電極電解酸性K₂Cr₂O₇溶液的陰極反應(yīng)式為：14H⁺＋Cr₂O₇^2－＋6e^－2Cr³⁺＋7H₂O

用銅片、碳棒、Cu(NO₃)₂溶液、Fe(NO₃)₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO₃的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)原電池的敘述正確的是

②正極反應(yīng)為：Fe³⁺＋e^－Fe²⁺

④將銅片浸入Fe(NO₃)₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．

B．

C．

D．

A．

B．

鉛蓄電池中覆蓋著PbO₂的電極板是負(fù)極板

C．

D．

將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．

鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．

C．

D．

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔)4Na＋O₂↑＋2H₂O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOHFe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是

A．

電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2OH^－－2e^－H₂↑＋O₂↑

B．

C．

D．

目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．

正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

B．

工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．

該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂2H₂O

D．

用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24 L　Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

A．

B．

C．

D．