A．

B．

C．

D．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了能“看”到化學(xué)反應(yīng)與熱能的變化，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，在試管中先放入幾小塊固體B，再用滴管滴入5 mL溶液A．

如果A為水，B為硫酸銅晶體，則飽和石灰水的溫度會(huì)降低．已知室溫下將1 mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH₂＝＋Q₂kJ/mol，則Q₁、Q₂的關(guān)系為

A．

B．

C．

D．

已知A(g)＋B(g)C(g)　ΔH₁；D(g)＋B(g)E(g)　ΔH₂，且ΔH₁＜ΔH₂，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH₃，則A和D的物質(zhì)的量之比為

A．

B．

C．

D．

負(fù)極：Pb＋SO₄^2－－2e^－→PbSO₄

正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－→PbSO₄＋2H₂O

今若制得0.050 mol　Cl₂，那么這時(shí)電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

A．

B．

C．

D．

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bLO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

在外界提供相同電量的條件下，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺＋2e^－→Cu或Ag⁺＋e^－→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92 g，則析出銀的質(zhì)量為

A．

B．

C．

D．

鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

A．

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－NiOOH＋H₂O

B．

C．

D．

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^－向正極移動(dòng)

有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體．下圖是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置．在電解過(guò)程中，已知乙醇和乙酰丙酮(CH₃COCH₂COCH₃)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH₃CH₂OH＋2e^－2CH₃CH₂O^－＋H₂↑

2CH₃COCH₂COCH₃＋2e^－2(CH₃COCHCOCH₃)＋H₂↑

A．

陽(yáng)極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．

當(dāng)陽(yáng)極失去2 mol　e^－時(shí)，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C．

D．

已知Pb－4e^－Pb⁴⁺，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

A．

B．

C．

D．

用石墨作電極電解1 mol/L　500 mL　CuSO₄溶液，當(dāng)陽(yáng)極上產(chǎn)生11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀況

A．

B．

C．

D．