下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：

下列說法錯誤的是

五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2－＋2H⁺H₂O＋SO₂↑

銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu＋2 NO₃^－＋4H⁺Cu²⁺＋2 NO₂↑＋2H₂O

0.1 mol　FeBr₂中通入0.1 mol　Cl₂：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^－

硫化鈉的水解：S^2－＋2H₂OH₂ S＋2OH^－

X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

ZXYW

WXYZ

XYZW

ZYXW

下列說法正確的是

第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

鹵族元素中氟的電負性最大

CO₂、SO₂都是直線型的非極性分子

CH₂＝CH₂分子中共有四個σ鍵和一個π鍵

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×10²³

2.24 L　CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

200 mL　5 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，含6.02×10²³個CO₃^2－

4.5 g　SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是

4℃時，純水的pH＝7

D₂¹⁶O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

H₂O的電子式為H∶O∶H

273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d∶d(氣態(tài))＞d(液態(tài))＞d(固態(tài))

下列說法正確的是

實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

25℃時，下列關(guān)于分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是

Ba(OH)₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH＝13

醋酸與CH₃COONa溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c(Na⁺)＞c(CO^2－₃)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c(Na⁺)＝3c(CO^2－₃)＋3c(HCO^－₃)＋3c(H₂CO₃)

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1 mol　N₂和3 mol　H₂混合后由A口快速充入封閉容器，反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃在t₁時刻達到平衡，t₂時刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃重新達平衡至t₄．在0→t₄時間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分數(shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是

某固體酸燃料電池以CaHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)式為：2H₂＋O₂2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

電子通過外電路從b極流向a極

b極上的電極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e4OH^－

每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H₂

H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極