化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

CO₂的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl

NH₄Cl的電子式：

鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖

元素A的陽(yáng)離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是

①原子序數(shù)：A＞B

②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n－

③原子半徑：A＜B

④元素所在的周期數(shù)：A＞B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b＝a＋m－n

②③④

①②④

④⑤⑥

②⑤⑥

同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄．則下列推斷中，正確的是

原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

原子半徑按X、Y、Z的順序增大

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

①酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₄SiO₄＞H₂CO₃

②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③還原性：Na＞Mg＞Al

④穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

⑤微粒半徑：Li＜Na＜Mg＜S

都正確

①②③

②③④

①②④⑤

已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，關(guān)于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是

溴的非金屬性比氯強(qiáng)

溴的含氫化合物以HBr形式存在

溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差

溴的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HBrO₄

某元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO₄，則X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

HX

H₂X

XH₃

XH₄

元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

核電荷數(shù)逐漸增大

核外電子排布呈周期性變化

元素的化合價(jià)呈周期性變化

某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是

所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

所含中子數(shù)＝A－Z

所含電子數(shù)＝Z＋n

質(zhì)量數(shù)＝Z＋A

依據(jù)氨氣在下圖所示裝置能形成噴泉的原理，在該裝置的燒瓶中充滿指定氣體，膠頭滴管中吸入指定液體，以下各組物質(zhì)不能形成噴泉現(xiàn)象的是

二氧化碳和氫氧化鈉溶液

一氧化氮和水

二氧化硫和水

氯化氫和水

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

硫氰化鉀溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO

常溫下PH＝1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、SO

無(wú)色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO、Br^－

氯化銨溶液：K⁺、H⁺、SO、N