氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

①負極反應(yīng)為4OH^－→O₂＋2H₂O＋4e^－

②負極反應(yīng)為H₂＋2OH^－→2H₂O＋2e^－

③工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

③④

②③

②④

①④

下列各組離子能大量共存與同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是

Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、CO₃^2－

Na⁺、Al³⁺、Cl^－、Ba²⁺

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液

①Na₂CO₃溶液

②NaOH溶液

③NaHSO₄溶液

④NH₄Cl溶液

⑤NaNO₃溶液，PH的大小順序為

②＞①＞⑤＞④＞③

②＞①＞⑤＝③＞④

①＞②＞⑤＞④＞③

②＞①＞⑤＞③＞④

25℃時，水的電離達到平衡：H₂OH⁺＋OH^－，下列敘述正確的是

向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_W不變

向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

將水加熱，K_W增大，pH不變

下列說法正確的是

含有H⁺離子的溶液一定呈酸性

0.1 mol/L　KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol　X氣體和2 mol　Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是

容器內(nèi)壓強不隨時間變化

容器內(nèi)密度不隨時間變化

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

單位時間消耗0.1 mol　X同時生成0.2 mol　Z

中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸三種稀溶液，所用相同濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系為

V₃＞V₂＞V₁

V₃＝V₂＞V₁

V₃＞V₂＝V₁

V₁＝V₂＞V₃

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－198 kJ·mol^－1假設(shè)這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學(xué)平衡逆向移動的是

增加二氧化硫

升高溫度

降低溫度

移出三氧化硫

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是．

加少量CH₃COONH₄固體

降低溫度

加少量NaOH固體

加水稀釋

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是．

1 mol·L^－1的MgCl₂溶液

2 mol·L^－1的NaCl溶液

1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液

1 mol·L^－1的AlCl₃溶液