下列說法正確的是

SiH₄比PH₃穩(wěn)定

短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

某元素原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．則下列說法中，正確的是

原子得電子能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆的＜X的＜Y的

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆的＞Y的＞X的

Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式表示為H₃YO₄

在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是

化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成

物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

下列敘述正確的是

同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)

最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素

同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)的是

A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

1 mol　A從酸中置換生成的H₂比1 mol　B從酸中置換生成的H₂多

A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱堿

下列說法中正確的是

KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

含有共價(jià)鍵的化合物一定是共

陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

下列說法不正確的是

同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)

原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

我國稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是

Sm與Sm互為同位素

Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同

Sm與Sm是同一種核素

Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6

如圖所示，在火棉膠袋(半透膜)內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后，用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是

細(xì)玻璃管內(nèi)液面下降

細(xì)玻璃管內(nèi)液面不變

蒸餾水遇碘酒變藍(lán)

蒸餾水遇AgON₃溶液有白色沉淀生成

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC(以上體積均為相同條件下測得)，已知VA＝3VC，且VA＝VB＋VC，則在B的反應(yīng)生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為

＋1

＋2

＋3

＋4