實(shí)驗(yàn)室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是

純鋅與稀硫酸反應(yīng)

純鋅與濃硫酸反應(yīng)

含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，主要操作有：

①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中；

②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)；

③將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；

④檢查裝置氣密性；

⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．則比較合理的實(shí)驗(yàn)操作順序是

②①④③⑤

②③④①⑤

②③⑤④①

①②③④⑤

以下裝置能形成原電池的是

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/P>

X＞Y＞Z

X＞Z＞Y

Y＞X＞Z

Y＞Z＞X

下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是

正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生是還原反應(yīng)

鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

C生成的速率與A消耗的速率相等

A，B，C的濃度不再變化

單位時(shí)間生成n mol　A，同時(shí)生成3n mol　B

A、B、C、的分子數(shù)之比為1∶3∶2

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

Al在氧氣中燃燒生成A1₂O₃，將Al粉改為Al片

Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H₂時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％的濃硫酸

Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度

Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為

0.2 mol/(L·s)

0.4 mol/(L·s)

0.6 mol/(L·s)

0.8 mol/(L·s)

“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)為

硒化氫很穩(wěn)定

硒化氫的水溶液顯弱酸性

非金屬性比硫弱

其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是

K₂S

MgO

MgS

NaF