試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是

加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試液

加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入無色酚酞試液

加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

CH₄中混有CH₂＝CH₂，可將混合氣通入下列物質(zhì)而除去CH₂＝CH₂的是

氫氧化鈉溶液

水

溴水

濃硫酸

如圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是

Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL

Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

純堿溶液去油污

加熱氯化鐵溶液顏色變深

草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

水的離子積不變、pH不變、呈中性

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

水的離子積變大、pH變小、呈中性

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，如果2 min內(nèi)SO₂的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是

用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol/(L·min)

用O₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)

增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

CH₃COONa固體

NaOH溶液

(NH₄)₂SO₄粉末

K₂SO₄固體

進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是學習化學的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是

在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸

在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO₄^2－

將銅片放入濃硫酸中無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

下列氣體的制備可采用下圖裝置的是

銅與濃硝酸反應(yīng)制NO₂

銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

下列試劑的儲存方法正確的是

濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中

少量白磷存放在煤油中

盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

將濃鹽酸與濃氨水存放在同一層藥品櫥里