現(xiàn)有三組溶液：

①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，

分離以上各混合液的正確方法依次是

分液、萃取、蒸餾

萃取、蒸餾、分液

分液、蒸餾、萃取

蒸餾、萃取、分液

常溫下，Ksp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖．下列說法正確的是

CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2－)一定等于3×10^－3 mol/L

d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是

CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L

此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

平衡時(shí)，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

平衡時(shí)，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80％

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

1.6a g

(a－1.6)g

(a－3.2)g

無法計(jì)算

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和．下列說法不正確的是

X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

Z與Y元素形成的化合物熔點(diǎn)很高

W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時(shí)易液化

Z的最高價(jià)氧化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物中

30 ml　CO₂和NO混合氣體通入足量的Na₂O₂固體并且充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?0 ml，則原混合氣體中CO₂體積為(同溫同壓下)

30 mL

20 mL

10 mL

無法計(jì)算

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關(guān)系c(Na⁺)＋c(OH^－)c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)，則下列敘述正確的是

混合溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)

混合溶液中：c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L

混合溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)

混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

向含0.78 mol　FeCl₂溶液中通入0.09 mol　Cl₂，再加入100 mL　1 mol/L的X₂O₇^2－酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為

＋1

＋2

＋3

＋5

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是

碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－BaCO₃↓＋H₂O

向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－＝HSO₃^－

碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂OSO₃^2－＋2HClO

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g　SO₃所占的體積約為22.4 L

常溫常壓下，1.6 g　O₂和O₃混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8N_A

0.1 mol甲基(－CH₃)所含電子數(shù)為N_A

在熔融狀態(tài)下，1 mol　NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為2N_A